Сегодня разберём, как считаются степени окисления в органике, поэтому пост #теория
✦ у водорода в органике всегда степень окисления +1;
✦ у кислорода практически всегда -2 (кроме пероксидов);
✦ у галогенов — всегда -1.
С азотом всё поинтереснее:
✦ в аминогруппе: -3 (амины, соли аминов, аминокислоты)
✦ в сложных эфирах азотной кислоты: +5 (например, нитроглицерин)
✦ в нитросоединениях: +3 (например, нитроэтан)
В органике мы считаем степень окисления каждого углерода по отдельности
✏️ Чтобы это сделать, мы делим молекулу на «кусочки». Каждый «кусочек» — это атом углерода и все атомы, которые с ним связаны;
✏️ Наша задача — принять сумму степеней окисления каждого «кусочка» равной 0;
✏️ Теперь из нуля вычитаем степени окисления всех атомов, связанных с углеродом.
И вуаля — мы нашли степень окисления интересующего нас атома углерода!
Если было полезно, ставьте 🔥
✦ у водорода в органике всегда степень окисления +1;
✦ у кислорода практически всегда -2 (кроме пероксидов);
✦ у галогенов — всегда -1.
С азотом всё поинтереснее:
✦ в аминогруппе: -3 (амины, соли аминов, аминокислоты)
✦ в сложных эфирах азотной кислоты: +5 (например, нитроглицерин)
✦ в нитросоединениях: +3 (например, нитроэтан)
В органике мы считаем степень окисления каждого углерода по отдельности
✏️ Чтобы это сделать, мы делим молекулу на «кусочки». Каждый «кусочек» — это атом углерода и все атомы, которые с ним связаны;
✏️ Наша задача — принять сумму степеней окисления каждого «кусочка» равной 0;
✏️ Теперь из нуля вычитаем степени окисления всех атомов, связанных с углеродом.
И вуаля — мы нашли степень окисления интересующего нас атома углерода!
Если было полезно, ставьте 🔥
Химия ЕГЭ 2025 с Тасей Фламель | Вебиум
Сегодня разберём, как считаются степени окисления в органике, поэтому пост #теория ✦ у водорода в органике всегда степень окисления +1; ✦ у кислорода практически всегда -2 (кроме пероксидов); ✦ у галогенов — всегда -1. С азотом всё поинтереснее: ✦ в аминогруппе:…
Пишите в комментариях, какие темы в органике вам кажутся наиболее сложными 👇🏻
Кстати, для десятиклассников больше полезностей будет в этой рассылке :)
Кстати, для десятиклассников больше полезностей будет в этой рассылке :)
Ребята, до экзамена по химии остался ровно месяц 😦 Как ваш настрой?
В карточках ловите несколько лайфхаков по тому, как провести это время максимально продуктивно!
Также напоминаю вам, что все еще можно записаться на курс Прокачка, где вас ждет насыщенная и эффективная практика перед ЕГЭ
В карточках ловите несколько лайфхаков по тому, как провести это время максимально продуктивно!
Также напоминаю вам, что все еще можно записаться на курс Прокачка, где вас ждет насыщенная и эффективная практика перед ЕГЭ
Химия ЕГЭ 2025 с Тасей Фламель | Вебиум
Ребята, до экзамена по химии остался ровно месяц 😦 Как ваш настрой? В карточках ловите несколько лайфхаков по тому, как провести это время максимально продуктивно! Также напоминаю вам, что все еще можно записаться на курс Прокачка, где вас ждет насыщенная…
Также вышел ролик о том, как провести время максимально продуктивно в последние дни подготовки — думаю, многим он окажется полезным и успокаивающим 😌
YouTube
До ЕГЭ по химии месяц. Как не паниковать и что делать в оставшееся время
💌 Больше полезных материалов для ЕГЭ – в моём телеграм-канале: https://webium.cc/flamel_telegram_ege⚡ Подготовка к ЕГЭ за 7 дней – на курсе Рефреш: https://...
#книги
Попробуем ввести новую рубрику? Буду вам рассказывать о книгах, которые прочитала. В основном я читаю художественную литературу — научная фантастика, фэнтези, детективы, антиутопии, триллеры.
На этот раз мне в руки попала трилогия «Воспоминания о прошлом Земли» Лю Цысиня, больше известная как «Задача трёх тел». Честно сказать, начинала её с большой долей скепсиса — китайская научная фантастика, раскрученный сериал, двойной перевод (я читала на русском, переведённом с английского, который перевели с китайского). Но в итоге вселенная меня захватила на 100%!
Первая книга показалась довольно необычной. В неё переплетаются три истории, одна из которых развивается в прошлом (пришлось почитать о Культурной революции, чтобы не запутаться), одна в виртуальном мире, а третья в настоящем. В финале истории сливаются, и всё наконец встаёт на свои места.
Вторая книга более динамичная. Не успеваешь переварить один сюжетный поворот, как прилетает следующий. Концепция «темного леса» ужасает — хорошо, что это только вымысел автора.И всё-таки, Вояджер, вернись!
Третья книга мне понравилась меньше всего, стоило остановиться на второй. Во-первых, фантастика стала превращаться в фэнтези. Во-вторых, очень раздражающая главная героиня. В-третьих, бесконечные рояли в кустах. Ну и финал меня окончательнорасплющил (кто читал, поймёт выбор слова).
Советую ли я прочитать трилогию? Да, если вы фанат подобного жанра. Конечно, физики найдут в книги миллион противоречий и опечаток, но я всегда стараюсь абстрагироваться от реальности, когда беру в руки художественную книгу. Кстати, опечаток и нелогичных ходов там хватает и без физики.
История получилась очень масштабной. Если вы любите следить за персонажами, погружаться в них, детально изучать, то эта книга не для вас. Кого интересует один из миллиарда, если речь идёт о судьбе Вселенной? О героях мы знаем ровно столько, сколько нужно для понимания их поступков. Чем-то напоминает стиль Азимова, на которого автор периодически и ссылается.
Знаю, что некоторые ругают книгу за простой язык, но не уверена, что честно оценивать способности автора по переводу, тем более не прямому. Лично меня ничего не напрягало при чтении.
Ну и главным критерием для меня являются мои ощущения. Я дочитала третью книгу больше недели назад, но всё ещё нахожусь под впечатлением и не могу приступить к чему-то новому. А значит автор со своей задачей справился.
Если вы читали книгу или только начинаете, пишите, будем обсуждать вместе 👇🏻
Попробуем ввести новую рубрику? Буду вам рассказывать о книгах, которые прочитала. В основном я читаю художественную литературу — научная фантастика, фэнтези, детективы, антиутопии, триллеры.
На этот раз мне в руки попала трилогия «Воспоминания о прошлом Земли» Лю Цысиня, больше известная как «Задача трёх тел». Честно сказать, начинала её с большой долей скепсиса — китайская научная фантастика, раскрученный сериал, двойной перевод (я читала на русском, переведённом с английского, который перевели с китайского). Но в итоге вселенная меня захватила на 100%!
Первая книга показалась довольно необычной. В неё переплетаются три истории, одна из которых развивается в прошлом (пришлось почитать о Культурной революции, чтобы не запутаться), одна в виртуальном мире, а третья в настоящем. В финале истории сливаются, и всё наконец встаёт на свои места.
Вторая книга более динамичная. Не успеваешь переварить один сюжетный поворот, как прилетает следующий. Концепция «темного леса» ужасает — хорошо, что это только вымысел автора.
Третья книга мне понравилась меньше всего, стоило остановиться на второй. Во-первых, фантастика стала превращаться в фэнтези. Во-вторых, очень раздражающая главная героиня. В-третьих, бесконечные рояли в кустах. Ну и финал меня окончательно
Советую ли я прочитать трилогию? Да, если вы фанат подобного жанра. Конечно, физики найдут в книги миллион противоречий и опечаток, но я всегда стараюсь абстрагироваться от реальности, когда беру в руки художественную книгу. Кстати, опечаток и нелогичных ходов там хватает и без физики.
История получилась очень масштабной. Если вы любите следить за персонажами, погружаться в них, детально изучать, то эта книга не для вас. Кого интересует один из миллиарда, если речь идёт о судьбе Вселенной? О героях мы знаем ровно столько, сколько нужно для понимания их поступков. Чем-то напоминает стиль Азимова, на которого автор периодически и ссылается.
Знаю, что некоторые ругают книгу за простой язык, но не уверена, что честно оценивать способности автора по переводу, тем более не прямому. Лично меня ничего не напрягало при чтении.
Ну и главным критерием для меня являются мои ощущения. Я дочитала третью книгу больше недели назад, но всё ещё нахожусь под впечатлением и не могу приступить к чему-то новому. А значит автор со своей задачей справился.
Если вы читали книгу или только начинаете, пишите, будем обсуждать вместе 👇🏻
This media is not supported in your browser
VIEW IN TELEGRAM
Прошло 2 часа, а вебинар всё ещё идёт. Вообще, я поражаюсь спокойствию ведущих, потому что уже много лет подряд им задают одни и те же вопросы, постоянные зрители их уже наизусть знают.
Буду потихоньку делиться своими заметками.
Неорганическая химия
1) В 29 задании обязательно нужно писать полуреакции окисления и восстановления (то есть электронный баланс). Никаких подстрочных балансов быть не должно (см. картинку с примером как нельзя)
2) Указывать окислитель и восстановитель лучше отдельной строчкой. Можно указать формулу/названия вещества, а можно только атом в нужной степени окисления (без ст. ок-я нельзя).
3) Единицу в степени окисления пишем, например +1 и -1!
4) Использование хроматов и дихроматов подразумевается в кислой среде. Комплексов хрома (как и железа) в ОВР быть не должно
5) В РИО не берите оксиды, они не электролиты. То есть реакция между оксидом и кислотой относится к реакции обмена, но не является реакцией ионного обмена
6) Если в 30-ом задании указано, что должен выделиться газ, то записываем NH₃ + H₂O (то есть отдельно). Если речь об образовании слабого основания, то лучше NH₃⋅H₂O (вместе)
7) Если речь идет о растворе гидроксида кальция (то есть гидроксид там растворим), то можем расписать вещество на ионы. А если гидроксид кальция в виде осадка, то на ионы, как и все другие осадки, расписывать не нужно
8) В задании на гидролиз (21) не будет двух солей с одинаковой средой раствора, как и не будет тех кислых солей, у которых диссоциация преобладает над гидролизом
9) Не будут спрашивать про гомо/гетерогенность тех реакций, которые протекают в одной фазе, но при этом используется гетерогенный катализатор (например, окисление SO₂ кислородом)
Неорганическая химия
1) В 29 задании обязательно нужно писать полуреакции окисления и восстановления (то есть электронный баланс). Никаких подстрочных балансов быть не должно (см. картинку с примером как нельзя)
2) Указывать окислитель и восстановитель лучше отдельной строчкой. Можно указать формулу/названия вещества, а можно только атом в нужной степени окисления (без ст. ок-я нельзя).
3) Единицу в степени окисления пишем, например +1 и -1!
4) Использование хроматов и дихроматов подразумевается в кислой среде. Комплексов хрома (как и железа) в ОВР быть не должно
5) В РИО не берите оксиды, они не электролиты. То есть реакция между оксидом и кислотой относится к реакции обмена, но не является реакцией ионного обмена
6) Если в 30-ом задании указано, что должен выделиться газ, то записываем NH₃ + H₂O (то есть отдельно). Если речь об образовании слабого основания, то лучше NH₃⋅H₂O (вместе)
7) Если речь идет о растворе гидроксида кальция (то есть гидроксид там растворим), то можем расписать вещество на ионы. А если гидроксид кальция в виде осадка, то на ионы, как и все другие осадки, расписывать не нужно
8) В задании на гидролиз (21) не будет двух солей с одинаковой средой раствора, как и не будет тех кислых солей, у которых диссоциация преобладает над гидролизом
9) Не будут спрашивать про гомо/гетерогенность тех реакций, которые протекают в одной фазе, но при этом используется гетерогенный катализатор (например, окисление SO₂ кислородом)
Органическая химия
1) Аммиачный раствор оксида серебра(I) проявляет основные свойства, поэтому может реагировать с карбоновыми кислотами. Это не только качественный реагент на альдегиды.
2) Существует несколько способов указать соли аминов (см. картинку). Главное не рисуйте ковалентную связь между азотом и анионом кислотного остатка
3) Фенол легко окисляется, поэтому он розовеет на воздухе. Реакции окисления фенолов не попросят написать, но спросить в первой части могут.
То же самое с анилином. Окисляется - да, реакцию писать - нет
5) Фенол можно нитровать в одно положение, а можно сразу в три. Смотрим по условию.
А вот нитрование анилина в кольцо не должно встретится в ЕГЭ (потому что там меняется ориентация заместителя), только с образованием нитрата фениламмония.
6) При окислении дивинила перманганатом может образоваться как CO₂, так и щавелевая кислота. Смотрим на контекст при выборе продукта
7) Получить фенол из хлорбензола гидролизом в нейтральной среде нельзя! Хлорбензол сплавляют с щелочью, при этом получается фенолят.
8) В нитрогруппе у азота степень окисления +3 (кстати, недавно был пост на эту тему)
9) Нужно знать формулы аланина и глицина наизусть. Формулы остальных аминокислот знать наизусть не нужно, но они могут встретится в заданиях второй части. При этом формулы можно вывести, опираясь на условия
10) Вопрос-ветеран. При нагревании бромная вода обесцветит циклопропан (надеюсь, это была не оговорка и речь действительно про бромную воду). Без нагревания - неизвестно
11) При галогенировании алканов лучше брать бром, а не хлор, так как бромирование селективнее хлорирования
12) Амидов, ангидридов и галогенангидридов КК, нитрилов, реактива Гриньяра не будет.
Также не будет во второй части реакции между альдегидом и спиртом с образованием полуацеталя/ацеталя (но может быть вопрос в первой части)
1) Аммиачный раствор оксида серебра(I) проявляет основные свойства, поэтому может реагировать с карбоновыми кислотами. Это не только качественный реагент на альдегиды.
2) Существует несколько способов указать соли аминов (см. картинку). Главное не рисуйте ковалентную связь между азотом и анионом кислотного остатка
3) Фенол легко окисляется, поэтому он розовеет на воздухе. Реакции окисления фенолов не попросят написать, но спросить в первой части могут.
То же самое с анилином. Окисляется - да, реакцию писать - нет
5) Фенол можно нитровать в одно положение, а можно сразу в три. Смотрим по условию.
А вот нитрование анилина в кольцо не должно встретится в ЕГЭ (потому что там меняется ориентация заместителя), только с образованием нитрата фениламмония.
6) При окислении дивинила перманганатом может образоваться как CO₂, так и щавелевая кислота. Смотрим на контекст при выборе продукта
7) Получить фенол из хлорбензола гидролизом в нейтральной среде нельзя! Хлорбензол сплавляют с щелочью, при этом получается фенолят.
8) В нитрогруппе у азота степень окисления +3 (кстати, недавно был пост на эту тему)
9) Нужно знать формулы аланина и глицина наизусть. Формулы остальных аминокислот знать наизусть не нужно, но они могут встретится в заданиях второй части. При этом формулы можно вывести, опираясь на условия
10) Вопрос-ветеран. При нагревании бромная вода обесцветит циклопропан (надеюсь, это была не оговорка и речь действительно про бромную воду). Без нагревания - неизвестно
11) При галогенировании алканов лучше брать бром, а не хлор, так как бромирование селективнее хлорирования
12) Амидов, ангидридов и галогенангидридов КК, нитрилов, реактива Гриньяра не будет.
Также не будет во второй части реакции между альдегидом и спиртом с образованием полуацеталя/ацеталя (но может быть вопрос в первой части)
Общие вопросы и комментарии
1) Выбираем всегда самый очевидный вариант ответа. Если вам на глаза попалась статья с редкой реакцией, это не означает, что такая реакция непременно должна войти в экзамен.
2) Указывать условия протекания реакций в 31 и 32 задании необязательно. Делаем это только в случае 100%-ной уверенности
3) Решайте задания из открытого банка заданий и сборника "30 вариантов". На экзамене будет что-то похожее.
Каждый год создаются новые задания, чтобы при подготовке ученики не просто нарешивали и заучивали алгоритмы, а изучали предмет.
Конечно, будут новые 34-ые задачи. Но каждая из прорешанных задач когда-то была для вас новой, поэтому увидев на экзамене очередную формулировку, вы должны справиться!
1) Выбираем всегда самый очевидный вариант ответа. Если вам на глаза попалась статья с редкой реакцией, это не означает, что такая реакция непременно должна войти в экзамен.
2) Указывать условия протекания реакций в 31 и 32 задании необязательно. Делаем это только в случае 100%-ной уверенности
3) Решайте задания из открытого банка заданий и сборника "30 вариантов". На экзамене будет что-то похожее.
Каждый год создаются новые задания, чтобы при подготовке ученики не просто нарешивали и заучивали алгоритмы, а изучали предмет.
Конечно, будут новые 34-ые задачи. Но каждая из прорешанных задач когда-то была для вас новой, поэтому увидев на экзамене очередную формулировку, вы должны справиться!
❗️ Только 26.04 и 27.04 ❗️
Лови скидку –50% на Прокачку по химии при покупке сразу двух месяцев!
ТЕБЯ ЖДЁТ:
✔️ полная отработка всех типов заданий: подборки актуальных задач с пояснениями, пробники и квизы;
✔️ практические занятия и полезные материалы для закрепления и повторения;
✔️ личный наставник: проверит ДЗ, объяснит непонятные задачки и будет следить за твоим прогрессом.
Ты научишься оформлять задания второй части, что поможет набрать тебе заветные баллы на экзамене!
Не пропусти самую большую скидку в этом году!
Используй промокод ПЛАМЯ🔥
P.S. В биологии тоже действует эта акция 😉
Лови скидку –50% на Прокачку по химии при покупке сразу двух месяцев!
ТЕБЯ ЖДЁТ:
✔️ полная отработка всех типов заданий: подборки актуальных задач с пояснениями, пробники и квизы;
✔️ практические занятия и полезные материалы для закрепления и повторения;
✔️ личный наставник: проверит ДЗ, объяснит непонятные задачки и будет следить за твоим прогрессом.
Ты научишься оформлять задания второй части, что поможет набрать тебе заветные баллы на экзамене!
Не пропусти самую большую скидку в этом году!
Используй промокод ПЛАМЯ
P.S. В биологии тоже действует эта акция 😉
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
#теория
Про разложение нитратов
Всего можно выделить 4 группы:
1. Металлы до Mg (кроме Li)
= нитрит + O₂
2. Металлы от Mg до Cu (включая Li)
= оксид металла + NO₂ + O₂
3. Металлы после Cu
= металл + NO₂ + O₂
4. Нитрат аммония
NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O
❗️ Исключения❗️
С нитратами марганца(II) и железа(II) надо быть осторожнее, так как они легко окисляются — из-за этого образуются оксиды металлов в более высоких степенях окисления:
✦ Mn(NO₃)₂ = MnO₂ + 2NO₂
✦ 4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂ (при t > 60°C)
Про разложение нитратов
Всего можно выделить 4 группы:
1. Металлы до Mg (кроме Li)
= нитрит + O₂
2. Металлы от Mg до Cu (включая Li)
= оксид металла + NO₂ + O₂
3. Металлы после Cu
= металл + NO₂ + O₂
4. Нитрат аммония
NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O
С нитратами марганца(II) и железа(II) надо быть осторожнее, так как они легко окисляются — из-за этого образуются оксиды металлов в более высоких степенях окисления:
✦ Mn(NO₃)₂ = MnO₂ + 2NO₂
✦ 4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂ (при t > 60°C)
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM