Приближается самый волнительный момент —последний месяц подготовки к ЕГЭ. Многие ребята задаются вопросом, что делать за 3 недели до экзамена? 🤔
Конечно решать пробники!
29 апреля стартует наш бесплатный «марафон пробников», благодаря которому ты обнаружишь оставшиеся пробелы в знаниях 💯
Завтра мы вышлем первый пробник марафона и специальную таблицу, в которую вы будете заносить набранные баллы. В конце марафона станет ясно, в каких заданиях вы ошибаетесь чаще всего и какие темы нужно повторить еще раз.
Самые сложные задания разберём вместе — включи уведомления, чтобы ничего не пропустить :)
Конечно решать пробники!
29 апреля стартует наш бесплатный «марафон пробников», благодаря которому ты обнаружишь оставшиеся пробелы в знаниях 💯
Завтра мы вышлем первый пробник марафона и специальную таблицу, в которую вы будете заносить набранные баллы. В конце марафона станет ясно, в каких заданиях вы ошибаетесь чаще всего и какие темы нужно повторить еще раз.
Самые сложные задания разберём вместе — включи уведомления, чтобы ничего не пропустить :)
Как прошёл ваш день?
Я вот как раз закончила для вас вариант на завтра составлять!
Я вот как раз закончила для вас вариант на завтра составлять!
Всем привет!
Сегодня начинаем наш небольшой марафон пробников. Но сначала пара слов о том, зачем он вообще нужен.
До экзамена остаётся чуть больше трёх недель. И сейчас самое время найти темы и задания, в которых вы чаще всего допускаете ошибки, и, конечно, их исправить.
Я очень советую вам вносить результаты каждого пробника, который решаете, в специальную таблицу. Так вы сможете не просто отслеживать общий балл, но и фиксировать свои слабые места.
Как пользоваться таблицей?
1) Перейти по ссылке
2) Скопировать таблицу себе на диск, для этого нужен google-аккаунт. Скопировать таблицу можно так - Файл -> Создать копию -> Скопировать
3) Открыть свою таблицу
4) Вносите балл за каждое задание в соответствующую ячейку. Сумму считать не нужно, таблица сделает это автоматически.
5) Очень полезно засекать время, которое вы тратите на решение пробника, ведь на экзамене у вас будет 210 минут на всё
6) Обращайте внимание на те ячейки, которые окрашены красным. Если заметите, что допускаете ошибки в одном и том же задании, обратите на него особое внимание
Если что-то не получилось, пишите, постараюсь помочь ❤️
Сегодня начинаем наш небольшой марафон пробников. Но сначала пара слов о том, зачем он вообще нужен.
До экзамена остаётся чуть больше трёх недель. И сейчас самое время найти темы и задания, в которых вы чаще всего допускаете ошибки, и, конечно, их исправить.
Я очень советую вам вносить результаты каждого пробника, который решаете, в специальную таблицу. Так вы сможете не просто отслеживать общий балл, но и фиксировать свои слабые места.
Как пользоваться таблицей?
1) Перейти по ссылке
2) Скопировать таблицу себе на диск, для этого нужен google-аккаунт. Скопировать таблицу можно так - Файл -> Создать копию -> Скопировать
3) Открыть свою таблицу
4) Вносите балл за каждое задание в соответствующую ячейку. Сумму считать не нужно, таблица сделает это автоматически.
5) Очень полезно засекать время, которое вы тратите на решение пробника, ведь на экзамене у вас будет 210 минут на всё
6) Обращайте внимание на те ячейки, которые окрашены красным. Если заметите, что допускаете ошибки в одном и том же задании, обратите на него особое внимание
Если что-то не получилось, пишите, постараюсь помочь ❤️
Сделать универсальную таблицу для других предметов?
Anonymous Poll
86%
Да
5%
Сами справимся
9%
Нет, я по-старинке на листочке отмечаю
Тренировочный вариант №1.pdf
5.3 MB
#пробники
А вот и первый пробник💯
Это не авторский пробник, он собран из заданий прошлых лет, заданий досрочного ЕГЭ, различных вариантов от ФИПИ и парочки авторских заданий. Этот пробник достаточно точно отражает уровень сложности реального экзамена, потому что большая часть заданий как раз из реального экзамена.
Ответы находятся в том же файле, но не подглядывайте! И не забудьте поставить таймер.
Оставляйте под эти постом свои вопросы по варианту, завтра будем разбирать 👇🏻
А вот и первый пробник
Это не авторский пробник, он собран из заданий прошлых лет, заданий досрочного ЕГЭ, различных вариантов от ФИПИ и парочки авторских заданий. Этот пробник достаточно точно отражает уровень сложности реального экзамена, потому что большая часть заданий как раз из реального экзамена.
Ответы находятся в том же файле, но не подглядывайте! И не забудьте поставить таймер.
Оставляйте под эти постом свои вопросы по варианту, завтра будем разбирать 👇🏻
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Пока вы решаете пробник, я поколдовала над таблицей.
Она подойдёт для любого предмета, кроме иностранных языков (я не разобралась там с системой).
Если вы сдаёте химию, русский язык, проф. математику или биологию, то инструкции те же. Копируете таблицу к себе, открываете нужный лист и заполняете.
Инструкция для других предметов.
1) Заходим в таблицу
2) Копируем таблицу к себе
3) Находим лист "Другие предметы" и создаём его копию. Для удобства можно назвать лист "обществознание", "физика" и т.д.
4) Заходим на лист "Перевод баллов" и заполняем табличку для нового предмета. Вам нужно внести вторичные баллы для каждого первичного.
Внимание! Не меняйте значения в других столбцах, иначе всё поломается
5) Возвращаемся на лист предмета и нажимаем на ячейку F3.
Нужно отредактировать формулу. Вместо цифры "3" укажите номер столбика вашего нового предмета (на листе перевода баллов я пронумеровала столбцы, чтобы вы не запутались). Например, у следующего предмета после профильной математики номер столбца = 5.
6) Растяните формулу на весь столик F (для этого нужно навести мышку на правый нижний угол ячейки F3 до появления чёрного крестика, зажать левую кнопку мыши и растянуть выделение на весь столбик).
7) Вы прекрасны!
Она подойдёт для любого предмета, кроме иностранных языков (я не разобралась там с системой).
Если вы сдаёте химию, русский язык, проф. математику или биологию, то инструкции те же. Копируете таблицу к себе, открываете нужный лист и заполняете.
Инструкция для других предметов.
1) Заходим в таблицу
2) Копируем таблицу к себе
3) Находим лист "Другие предметы" и создаём его копию. Для удобства можно назвать лист "обществознание", "физика" и т.д.
4) Заходим на лист "Перевод баллов" и заполняем табличку для нового предмета. Вам нужно внести вторичные баллы для каждого первичного.
Внимание! Не меняйте значения в других столбцах, иначе всё поломается
5) Возвращаемся на лист предмета и нажимаем на ячейку F3.
Нужно отредактировать формулу. Вместо цифры "3" укажите номер столбика вашего нового предмета (на листе перевода баллов я пронумеровала столбцы, чтобы вы не запутались). Например, у следующего предмета после профильной математики номер столбца = 5.
6) Растяните формулу на весь столик F (для этого нужно навести мышку на правый нижний угол ячейки F3 до появления чёрного крестика, зажать левую кнопку мыши и растянуть выделение на весь столбик).
7) Вы прекрасны!
Получилось решить вариант? Поделитесь, с какими заданиями справились легко, а какие не получились👇🏻
Всем привет!
Надеюсь, вы хорошо проводите выходные. А я собираюсь вам ихиспортить разнообразить решением заданий.
Предлагаю разобрать некоторые задания из варианта прямо тут. Пишите, какие задания из первого варианта хотите разобрать вместе?
Надеюсь, вы хорошо проводите выходные. А я собираюсь вам их
Предлагаю разобрать некоторые задания из варианта прямо тут. Пишите, какие задания из первого варианта хотите разобрать вместе?
This media is not supported in your browser
VIEW IN TELEGRAM
Начнём с задания №8.
Думаю, что сложности возникли с буквой Б), но разберём все реакции.
А) Al и Zn реагируют с растворами щелочей. Всегда при реакции этих металлов и соединений этих металлов с растворами щелочей образуются комплексные соли.
Также не забывайте, что это ОВР, поэтому будет выделяться водород.
2Al + 2KOH + 6H₂O → 3H₂ + 2K[Al(OH)₄]
Б) Тут реакция с твёрдой щёлочью.
Реакция с цинком: Zn + 2KOH → K₂ZnO₂ + H₂
Реакция с алюминием: 2Al + 6KOH → 2KAlO₂ + 3H₂ + 2K₂O (без оксида реакция не уравняется)
В) Все подобные соли подвергаются гидролизу, в том числе кислотному. H₂S в растворе - сероводородная кислота. Но есть подвох. Al₂S₃ не существует в растворе, а разлагается на Al(OH)₃ и H₂S. Но H₂S уже есть в левой части уравнения, значит в правой его быть не может.
2KAlO₂ + H₂S + 2H₂O → K₂S + 2Al(OH)₃
Г) Ну и тут всё стандартно. При сплавлении оксида с щёлочью образуется алюминат. Это не ОВР, водород не выделяется.
Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O
Думаю, что сложности возникли с буквой Б), но разберём все реакции.
А) Al и Zn реагируют с растворами щелочей. Всегда при реакции этих металлов и соединений этих металлов с растворами щелочей образуются комплексные соли.
Также не забывайте, что это ОВР, поэтому будет выделяться водород.
2Al + 2KOH + 6H₂O → 3H₂ + 2K[Al(OH)₄]
Б) Тут реакция с твёрдой щёлочью.
Реакция с цинком: Zn + 2KOH → K₂ZnO₂ + H₂
Реакция с алюминием: 2Al + 6KOH → 2KAlO₂ + 3H₂ + 2K₂O (без оксида реакция не уравняется)
В) Все подобные соли подвергаются гидролизу, в том числе кислотному. H₂S в растворе - сероводородная кислота. Но есть подвох. Al₂S₃ не существует в растворе, а разлагается на Al(OH)₃ и H₂S. Но H₂S уже есть в левой части уравнения, значит в правой его быть не может.
2KAlO₂ + H₂S + 2H₂O → K₂S + 2Al(OH)₃
Г) Ну и тут всё стандартно. При сплавлении оксида с щёлочью образуется алюминат. Это не ОВР, водород не выделяется.
Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O